Hãy xác định cthh của 1 oxit kim loại hóa trị II biết hòa tan 8 g oxit này bằng 300 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M. Sau phản ứng phải trung hòa lượng axi

0 bình luận về “Hãy xác định cthh của 1 oxit kim loại hóa trị II biết hòa tan 8 g oxit này bằng 300 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M. Sau phản ứng phải trung hòa lượng axi”

1. Đáp án:

    Sai đề 

   Giải thích các bước giải:

    Gọi oxit là RO.

   Phản ứng xảy ra:

   \(RO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}O\)

   \(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

   Ta có: 

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{NaOH}} = 50.24\%  = 12{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = \frac{{12}}{{40}} = 0,3{\text{ mol}}\)

   Ta có: 

   \(2{n_{RO}} + {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \to {n_{RO}} = \frac{{0,3.2 – 0,3}}{2} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{RO}} = R + 16 = \frac{8}{{0,15}} \to R = 37,333\)

   Sai đề rồi bạn nhé

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{H_2SO_4} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
   $n_{NaOH} = \dfrac{50.24\%}{40} = 0,3(mol)$
   $2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = 0,15(mol)$
   $⇒ n_{H_2SO_4(pư)} = 0,3 – 0,15 = 0,15(mol)$

   Gọi CT của oxit là $RO$

   $RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{RO} = n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
   $⇒ M_{RO} = R + 16 = \dfrac{8}{0,15} = \dfrac{160}{3}$
   $⇒ R = \dfrac{112}{3}$ → Bạn xem lại đề

    

   Bình luận