hãy giải thích
a) vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong thiên nhiên ?
b) vì sao flo chỉ có số oxi hóa là -1 , tronh khi đó halogen còn lại ngoài số oxi hóa là -1 còn có các mức oxi hóa là +1 , +3 , +5 , +7 ?
c) tác dụng tẩy màu của nước giaven , nước clo lên vải , sợi bông ?
Các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên do nguyên tử của các nguyên tố này hoạt động hóa học rất mạnh.
Vì lớp electron ngoài cùng có cấu hình tương tự nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.
Halogen có ái lực electron lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X– có cấu hình electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.
Các Halogen đều có độ âm điện lớn. Độ âm điện của Flo (3,98) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. Từ flo đến clo, brôm và iốt… bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm mạnh.
Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất ôxi hóa mạnh. Khả năng ôxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iốt.
Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số ôxi hoá -1, các halogen khác ngoài số ôxi hoá -1 còn có các số ôxi hoá +1, +3, +5, +7.
Javel hay là nước Javen là hỗn hợp khí sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH. Nước Javel là hỗn hợp hai muối NaCl và NaClO. Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh, do vậy nước Javel có tính tẩy màu và sát trùng. Do đó nó thường được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và tẩy uế chuồng trại vệ sinh. Muối NaClO – muối của axit yếu hipoclorơ, dễ tác dụng với CO2 trong không khí tạo ra axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Nước Javel có tính tẩy màu vì nó có chứa NaClO. Tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa rất mạnh nên phá vỡ các sắc tố màu sắc của các chất. Vì thế, Nước Javel được dùng làm thuốc tẩy trắng trong công nghiệp cũng như trong gia đình
Đáp án:
a) Nguyên tử các nguyên tố halogen chỉ cần nhận 1 electron là có thể đạt được cấu hình 8 electron lớp ngoài cùng của khí hiếm mà sự nhận electron đó sảy ra rất dễ dàng nên chúng màu chóng tạo liên kết với các nguyên tử nguyên tố khác nên chúng không tồn tại trong tự nhiên dưới trạng thái nguyên tử tự do
b)Do lớp e ngoài cùng đã có 7 e nên halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh
Tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ F2 đến I2
Trong các hợp chất, F chỉ có mức oxi hóa -1, các halogen khác ngoài mức oxi hóa -1 còn có mức +1, +3, +5, +7
c) Nước clo tạo thành do: Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO
Nước Javen tạo thành do: Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
HClO,NaClOHClO,NaClO là chất oxi hóa mạnh do tạo được oxi nguyên tử.
HClO→HCl+[O]HClO→HCl+[O]
NaClO→NaCl+[O]NaClO→NaCl+[O]
Oxi nguyên tử tẩy màu các chất vải, sợi bông
Giải thích các bước giải: