Cho $53,6g$ hỗn hợp X chứa $Fe$, $FeS$, $FeS_2$, $S$ vào dung dịch $HNO_3$ đặc nóng, lấy dư, thu được $141,12l$ khí màu nâu đỏ (đktc, spkdn). Đốt cháy hoàn toàn X, oxi hoá hoàn toàn khí sinh ra bằng nước brom dư, thấy mất màu tối đa $x$ mol $Br_2$. Nhận định “$x\approx 0,69999999…$ đúng hay sai?
Đáp án:
Bạn tham khảo nhé :
Giải thích các bước giải:
Bài toán vô cơ:
Cho $53,6g$ hỗn hợp X chứa $Fe$, $FeS$, $FeS_2$, $S$ vào dung dịch $HNO_3$ đặc nóng, lấy dư, thu được $141,12l$ khí màu nâu đỏ (đktc, spkdn). Đốt cháy hoàn toàn X, oxi hoá hoàn toàn khí sinh ra bằng nước brom dư, thấy mất màu tối đa $x$ mol $Br_2$. Nhận định “$x\approx 0,69999999…$ đúng hay sai?
Giải:
Quy đổi hỗn hợp X: $Fe$ (a mol), $S$ (b mol)
$\Rightarrow 56a+32b=53,6$ (1)
$n_{NO_2}=6,3(mol)$
Bảo toàn e: $3n_{Fe}+6n_S=n_{NO_2}$
$\Rightarrow 3a+6b=6,3$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow a=0,5; b=0,8$
Bảo toàn S: $n_{SO_2}=n_S=0,8(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{SO_2}=2n_{Br_2}$
$\Rightarrow x=n_{Br_2}=0,8(mol)$
$\Rightarrow$ sai