Help me!!! Bài 1: Nung 9,6 gam Lưu huỳnh tác dụng với m(g) Fe sau phản ứng thu được m1(g) chất rắn A.Cho A tác dụng dd HCl dư thu được 8,96 lít hỗn hợ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

${n_S} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3{\text{ mol}}$

${\overline M _{hhkhi}} = 18$

⇒ Hai khí đó là ${H_2}$ và ${H_2}S$

${n_{hhkhi}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}$

Phương pháp đường chéo: 

$\begin{array}{*{20}{c}} {34}&{}&{}&{}&{16} \\ {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ {}&{}&{18}&{}&{} \\ {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 2&{}&{}&{}&{16} \end{array}$

$ \Rightarrow \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{1}{1} \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}$

PTHH:

$\begin{gathered}
  S + Fe\xrightarrow{{{t^o}}}FeS \hfill \\
  FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \hfill \\
  Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Theo PTHH:

$\begin{gathered}
  {n_{S(pu)}} = {n_{Fe(pu)}} = {n_{{H_2}S}} = 0,2{\text{ mol}} \hfill \\
  \sum {{n_{Fe}}}  = {n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol }} \Rightarrow m = {m_{Fe}} = 0,4.56 = 22,4\left( g \right) \hfill \\ 
\end{gathered} $

Chất rắn sau phản ứng gồm $S$ dư, $Fe$ dư và $FeS$

${m_1} = {m_{S(du)}} + {m_{Fe(du)}} + {m_{FeS}} = (0,3 – 0,2).32 + 0,2.56 + 0,2.88 = 32(g)$

Do $\dfrac{{{n_S}}}{1} < \dfrac{{{n_{Fe}}}}{1}$

⇒ Hiệu suất tính theo $S$

$H = \dfrac{{{n_{S(pu)}}}}{{{n_{S(bd)}}}}.100\%  = \dfrac{{0,2}}{{0,3}}.100\%  \approx 66,67\% $