Helppp!!!!$ Nung m gam hỗn hợp A gồm KMNO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí Oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn gồm KMNO4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 g KCl chiếm 8,132% khối lượng một lượng Oxi ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:3 trong một bình kín thu được hỗn hợp X. Cho vào bình 0,528 gam Cacbon rồi đốt cháy hết Cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Tính m( coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ)
Đáp án:
12,53 g
Giải thích các bước giải:
Ta có mB = 0,894/0,08132 = 11 (g)
nC = 0,044 (mol)
=> nCO2 = 0,044 (mol)
=> nY = 0,1919 (mol)
nO2 = x (mol)
=> nkhông khí = 3x (mol)
=> trong hỗn hợp X có: nN2 = 2,4x (mol) ; nO2 = 1,6x (mol)
=> nO2 trong Y = (1,6x – 0,044) (mol)
=> 2,4x + 1,6x = 0,1919
=> x = 0,048 (mol)
=> m = 11 + 0,03*32 = 12,53 (g)
Vì trong hỗn hợp có 3 khí nên sẽ có 2 trường hợp. Dư C hoặc thiếu O2. Mà đề cho đốt hết C=>Dư O2=>không có CO tạo thành.