Helpppp!!!!!!!! Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M và 300 ml KCl 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch.

0 bình luận về “Helpppp!!!!!!!! Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M và 300 ml KCl 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch.”

1. nNa+= n NaCl= 1.0,2=0,2(mol)
   =>[ Na+]=0,2/(0,2+0,3)=0,4(M)
   nCa2+ = nCaCl2= 0,3.0,3=0,09(mol)
   =>[Ca2+]= 0,09: 0,5=0,18(M)
   nCl- =nNaCl+2.nCacl2=0,2+0,18=0,38(mol)
   =>[Cl-]= 0,38: 0,5=0,76(M)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{CaCl_2} = 0,20,5 = 0,1(mol)$
   $n_{KCl} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

   Sau phản ứng , $V_{\text{dung dịch}} =200 + 300 = 500(ml)=0,5(lít)$
   $⇒ C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
   $⇒ C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

   Vậy :

   $[Ca^{2+}] = C_{M_{CaCl_2}} = 0,2M$

   $[K^+] = C_{M_{KCl}} = 1,2M$
   $[Cl^-] = 2C_{M_{CaCl_2}} + C_{M_{KCl}} = 0,2.2 + 1,2 = 1,6M$

    

   Bình luận