Hh A gồm hai kim loại ba và mg . Cho M gam A pư vừa đủ với hcl thu được 4,48 l h2 và dd B .cũng cho M gam A vào nước dư thu được 2,24 l h2 a) tính m b

Đáp án:

 a) 16,1g

b) 29,1 g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}(1)\\
Ba + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2}(2)\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}(3)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}(3)}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{{H_2}(3)}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}(1)}} = 0,2 – 0,1 = 0,1\,mol\\
m = {m_{Mg}} + {m_{Ba}} = 0,1 \times 24 + 0,1 \times 137 = 16,1g\\
b)\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
\dfrac{{0,1}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow\text{ Phản ứng vừa đủ} \\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,1\,mol\\
MgC{l_2} + 2NaOH \to Mg{(OH)_2} + 2NaCl\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow\text{ NaOH dư} \\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,1\,mol\\
m = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 233 + 0,1 \times 58 = 29,1g
\end{array}\)