\(\begin{array}{l} \text{ Gọi a là số mol của $Fe_2O_3$}\\ \Rightarrow {n_{CuO}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a\,mol\\ F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\ {n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a\,mol\\ Cu + 2FeC{l_3} \to 2FeC{l_2} + CuC{l_2}\\ \text{ Lập tỉ lệ ta có}:\dfrac{{{n_{Cu}}}}{1} > \dfrac{{{n_{FeC{l_3}}}}}{2}(\dfrac{{2a}}{1} > \dfrac{{2a}}{2}) \Rightarrow \text{ Cu dư} \end{array}\)
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$Cu+2FeCl_3\to CuCl_2+FeCl_2$
Sau phản ứng dư Cu, có thể coi là kết tủa Cu (ưu tiên gọi là chất rắn hơn).
Em tham khảo nha:
Có thể tính là chất rắn( kết tủa) sau phản ứng
\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của $Fe_2O_3$}\\
\Rightarrow {n_{CuO}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a\,mol\\
Cu + 2FeC{l_3} \to 2FeC{l_2} + CuC{l_2}\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có}:\dfrac{{{n_{Cu}}}}{1} > \dfrac{{{n_{FeC{l_3}}}}}{2}(\dfrac{{2a}}{1} > \dfrac{{2a}}{2}) \Rightarrow \text{ Cu dư}
\end{array}\)