HH X gồm 3 triglixerit no. Đốt cháy hoàn toàn m (g) X thu được 242,88g CO2và 95,76gH20. GIÁ trị m là
A.86,48
B.81,68
C.76,36
D.81,16
Câu này sao mik lại tính ra 80,72g. Mong mn giúp đỡ!!!
HH X gồm 3 triglixerit no. Đốt cháy hoàn toàn m (g) X thu được 242,88g CO2và 95,76gH20. GIÁ trị m là
A.86,48
B.81,68
C.76,36
D.81,16
Câu này sao mik lại tính ra 80,72g. Mong mn giúp đỡ!!!
Đáp án: $A$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2} = \dfrac{242,88}{44} = 5,52(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{95,76}{18} = 5,32(mol)$
Hỗn hợp triglixerit no có $k = 3$
Ta có :
$(k – 1).n_X = n_{CO_2} – n_{H_2O}$
$⇒ n_X = \dfrac{5,52-5,32}{3-1} = 0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $O$ :
$6n_X + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{5,52.2+5,32-0,1.6}{2} = 7,88(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_X + m_{O_2}= m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ m = 242,88 + 95,76 – 7,88.32 = 86,48(gam)$
Gọi các trieste $(RCOO)_3C_3H_5$ là X.
$n_{CO_2}=5,52 mol$
$n_{H_2O}=5,32 mol$
Trieste no nên $k=3$
$n_X=\dfrac{5,52-5,32}{3-1}=0,1 mol$
Bảo toàn O: $n_O=6n_X=0,6 mol$
Bảo toàn O: $0,6+2n_{O_2}=5,52.2+5,32$
$\Leftrightarrow n_{O_2}=7,88 mol$
BTKL $\to m=86,48g$
$\to A$