HH X gồm HCHO, HCOOCH2CH3, HCOOH (mC:mO=3:4). Đốt cháy hoàn toàn m g X với lượng O2 dư thu được 19,8gCO2. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư

0 bình luận về “HH X gồm HCHO, HCOOCH2CH3, HCOOH (mC:mO=3:4). Đốt cháy hoàn toàn m g X với lượng O2 dư thu được 19,8gCO2. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư”

1. Bạn xem hình

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{HCOOCH_2CH_3} = b(mol) ; n_{HCOOH} = c(mol)$

   $⇒ n_C = a + 3b + c(mol)$

   $⇒ n_O = a + 2b + 2c(mol)$

   Ta có :

   $\dfrac{m_C}{m_O} = \dfrac{3}{4}$

   $⇔ 4m_C = 3m_O$

   $⇔ 4.12.(a+3b+c) = 3.16.(a+2b+2c)$

   $⇔ 48b – 48c = 0(1)$

   BTNT với C :

   $n_{CO_2} = n_C$
   $⇔ \dfrac{19,8}{44} = a + 3b + c$

   $⇔ a + 3b + c = 0,45(2)$

   $HCHO + 2Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 4Ag + CO_2 + H_2O$(1)

   $HCOOC_2H_5 + 2AgNO_3 + 3NH_3 + H_2O \to 2Ag + 2NH_4NO_3 + NH_4OCOOC_2H_5$

   $HCOOH + 2AgNO_3 + 4NH_3 + H_2O \to (NH_4)_2CO_3 + 2Ag + 2NH_4NO_3$

   Theo PTHH :

   $n_{Ag} = 4a + 2b + 2c = \dfrac{64,8}{108} = 0,6(3)$

   Từ (1)(2) và (3) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1 ; c =0,1$

   Theo PT (1) :

   $n_{Ag} = 4n_{HCHO} = 0,05.4 = 0,2(mol)$

   $⇒ m_{Ag} = 0,2.108 = 21,6(gam)$

    

   Bình luận