HH khí gồm h2 và o2 có tỉ thể tích 4,48 l tỉ lệ V 1:1
a) Tính V mỗi khí trong hh
b_ Đốt chayus hh trên = o2 trong bình. làm lạnh hh spu thu đc A. Tính VA ( pu hoàn toàn )
HH khí gồm h2 và o2 có tỉ thể tích 4,48 l tỉ lệ V 1:1
a) Tính V mỗi khí trong hh
b_ Đốt chayus hh trên = o2 trong bình. làm lạnh hh spu thu đc A. Tính VA ( pu hoàn toàn )
$n_{hh}=$ $\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$→$ $n_{H_2}=n_{O_2}=$ $\dfrac{0,2}{2}=0,1(mol)$
$→$ $V_{H_2}=V_{O_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$
PTHH: $2H_2+O_2 → 2H_2O$
Nhận thấy: $\dfrac{0,1}{2}<$ $\dfrac{0,1}{1}→$ Sau phản ứng $H_2$ hết $,O_2$ dư
Theo PTHH $\rightarrow \left\{\begin{matrix} n_{O_2}\quad phan \quad ung= \dfrac{0,1\times 1}{2}=0,05(mol) \\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1(mol) & \end{matrix}\right.$
Làm lạnh thì $H_2O$ ngưng tụ $→A$ là khí oxi ( dư sau phản ứng )
$→V_{A}=V_{O_2}$ dư $=0,05 \times 22,4=1,12(l)$
nHH=0,2. Do các khí có tỉ lệ 1:1 nên nH2=nO2=0,1mol
a)VH2=CO2=2,24L
b)2H2+O2–>2H20
0,1 0,05
Lập tỉ lệ:2H2/4<nO2 =>H2 pứ hết , o2 còn dư
=>Số mol O2 dư=1-0,05=0,05 mol
=>V o2=0,05.22,4=1,12l