Hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al203 và MgO vào dung dịch A rồ

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=20,5g`

Giải thích các bước giải:

Ta có:

Do cho `BaCl_2` dư vào `C` thu được kết tủa trắng là `BaSO_4` nên trong `C` chỉ chứa muối `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}={356,49}/{233}=1,53 mol`

`BTNT` `S, O:`

`=> n_{KHSO_4}=n_{BaSO_4}=1,53 mol`

`=> m_{Fe(NO_3)_3}=216,55-1,53.136=8,47g`

`=> n_{Fe(NO_3)_3}={8,47}/{242}=0,035 mol`

Lại có:

`n_D={2,016}/{22,4}=0,09 mol`

Theo giả thiết trong `D` `H_2, N_2O, NO_2` chiếm `4/9, 1/9, 1/9` về thể tích

`=> n_{H_2}=0,04 mol`

      `n_{N_2O}=0,01 mol`

      `n_{NO_2}=0,01 mol`

Mà `D` chứa 5 khí => 2 khí còn lại là `N_2` và `NO`

Đặt `n_{N_2}=a mol`

       `n_{NO}=b mol`

Ta được hpt về số mol và khối lượng:

`a+b=0,09-0,04-0,01-0,01=0,03 mol`

`28a+30b=1,84-0,04.2-0,01.44-0,01.46=0,86g`

`=> a=0,02; b=0,01`

`=> n_{N(D)}=0,01.2+0,01+0,02.2+0,01=0,08 mol`

`m_{O(D)}=1,84-0,04.2-0,08.14=0,64g`

`=> n_{O(D)}={0,64}/{16}=0,04 mol`

Do sau pư thu được `H_2` nên `NO_3^{-}` ban đầu đã hết

Giả sử toàn bộ `N` trong muối ban đầu sau pư đều đã chuyển vào khí trong `D`

`=> n_N=3.n_{Fe(NO_3)_3}=3.0,035=0,105>0,08`

=> Giả sử sai, 1 phần `N` đã vào muối nhưng `C` chỉ chứa muối `SO_4^{2-}`

=> phản ứng tạo `NH_4^{+}`

Khi đó:

`n_{NH_4^{+}}=n_{N(Fe(NO_3)_3)}-n_{N(D)}=0,105-0,08=0,025 mol`

`BTNT` `H:`

`=> n_{H(KHSO_4)}=n_{H(NH_4^{+})}+n_{H(H_2)}+n_{H(H_2O)}`

`=> n_{H(H_2O)}=1,53-4.0,025-2.0,04=1,35 mol`

`=> n_{H_2O}={1,35}/2=0,675 mol`

Mặt khác:

`BTNT` `O:`

`=> n_{O(KHSO_4)}+n_{O(Fe(NO_3)_3)}+n_{O(B)}=n_{O(SO_4^{2-})}+n_{O(D)}+n_{O(H_2O)}`

`=> n_{O(B)}=1,53.4+0,04+0,675-1,53.4-0,035.9=0,4 mol`

`=> m_{O(B)}=0,4.16=6,4g`

Vì trong `B` $oxi$ chiếm `{64}/{205}` về khối lượng

`=> m=m_B=6,4÷{64}/{205}=20,5g`

Trả lời