Hoá 8 bài toán lượng dư
Cho 11,2 g Fe tác dụng vs dung dịch có chứa 18,25 g HCL theo sơ đồ phản ứng : FE + HCL-> FECl2 +H2
a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu
b) tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng
c) tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
Hoá 8 bài toán lượng dư
Cho 11,2 g Fe tác dụng vs dung dịch có chứa 18,25 g HCL theo sơ đồ phản ứng : FE + HCL-> FECl2 +H2
a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu
b) tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng
c) tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nFe = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol
nHCl = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 mol
PTHH :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ PT , ta thấy : nHCl > 2nFe nên HCl dư
có nHCl phản ứng = 2nFe = 0,2.2 = 0,4 mol
⇒ nHCl dư = 0,5-0,4 = 0,1 mol
⇒ mHCl dư = 0,1.36,5 = 3,65 gam
b/
Theo PT , nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
⇒ mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 gam
c/
Theo PT , nH2 = nFe = 0,2 mol
⇒ V H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{HCl}=18,25/36,5=0,5mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
a/ Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,5 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,1mol
$⇒m_{HCl dư}=0,1.36,5=3,65g$
b/Theo pt :
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$
c/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$