Hóa 8 Dùng 200 ml dung dịch HCl thì hòa tan vừa đủ 6,5 gam kẽm , phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình Zn + 2HCl —–> ZnCl2 + H2.
a) Tính thể tích khí H sinh ra trong phản ứng.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
c) Lượng khí H sinh ra trong phản ứng có thể khử được bao nhiêu gam HCl
Hóa 8 Dùng 200 ml dung dịch HCl thì hòa tan vừa đủ 6,5 gam kẽm , phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình Zn + 2HCl —–> ZnCl2 + H2. a) Tính thể t
By Eloise
Giải thích các bước giải:
a) `n_(Zn)=(6,5)/65=0,1(mol)`
`PT:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
Theo PT, có `n_(H_2)=n_(Zn)=0,1mol`
`->V_(H_2)=0,1xx22,4=2,24(l)`
b) Theo PT, có `n_(HCl)=2n_(Zn)=2xx0,1=0,2(mol)`
`->m_(HCl)=0,2xx36,5=7,3(g)`
`->C%_(text(dd )HCl)=(7,3)/200xx100%=3,65%`
c) `H_2` không khử được `HCl` đâu bạn nhé !!
`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`a)` `n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
`b)` `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)`
`\to C_{M \ HCl}=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,2}=1M`
`c)` `H_2` không phản ứng với `HCl` nên không khử được, mình nghĩ đề tính khối lượng `HCl`
`m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g`