Hòa tan 0,1 mol mỗi chất Fe,FeS,FeS2 bằng H2SO4(đặc,nóng) dư thu được V(l) SO2.Tính V

0 bình luận về “Hòa tan 0,1 mol mỗi chất Fe,FeS,FeS2 bằng H2SO4(đặc,nóng) dư thu được V(l) SO2.Tính V”

1. Đáp án:

   $V=30,24\ l$

   Giải thích các bước giải:

   Quy đổi hỗn hợp về Fe, S

   $n_{Fe}=n_{Fe}+n_{FeS}+n_{FeS_2}=0,3\\n_S=n_{FeS}+2n_{FeS_2}=0,3$

   Các quá trình nhường – nhận e:

   $Fe\to Fe^{+3}+3e\\0,3\hspace{2cm}0,9\\S\to S^{+4}+4e\\0,3\hspace{0,5cm}0,3\hspace{1cm}1,2$

   $S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\hspace{1cm}2x\hspace{1,5cm}x$

   Bảo toàn e

   ⇒ $ 2x = 0,9 + 1,2 = 2,1 ⇒ x = 1,05 \\⇒ n_{SO_2}=n_{S^{+4}}=0,3+1,05=1,25\\V=30,24\ lít$

   Bình luận

2. Đáp án:

   $V_{SO_2} = 30,24(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{Fe} = n_{FeS} = n_{FeS_2} = 0,1(mol)$

   $Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

   $(FeS)^0 → Fe^{3+} + S^{4+} + 7e$(I)

   $(FeS_2)^0 → Fe^{3+} + 2S^{4+} + 11e$(II)

   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$(III)

   Bảo toàn electron , ta có :

   $3n_{Fe} + 7n_{FeS} + 11n_{FeS_2} = 2n_{S^{4+}(III)}$

   $⇒ n_{S^{4+}(III)} = \dfrac{0,1.3+0,1.7+0,1.11}{2} = 1,05(mol)$

   $⇒ n_{SO_2} = n_{S^{4+}(I)} + n_{S^{4+}(II)} + n_{S^{4+}(III)}$

   $= n_{FeS} + 2n_{FeS_2} + n_{S^{4+}(III)} = 0,1 + 0,1.2 + 1,05 = 1,35(mol)$
   $⇒ V_{SO_2} = 1,35.22,4 = 30,24(lít)$

    

   Bình luận