Hòa tan 0,24 gam một kim loại hóa trị II bằng 100ml dung dịch H2SO4 0,2M. Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 80ml dung

0 bình luận về “Hòa tan 0,24 gam một kim loại hóa trị II bằng 100ml dung dịch H2SO4 0,2M. Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 80ml dung”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   n_HCl = 0,15.2 = 0,3 mol. n_KOH = 0,1. 1 = 0,1 mol

   => n_{HCl pứ với kim loại} = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol.

   Ta có: 2M + 2nHCl —> 2MCl_n + nH₂

   => n_M = 0,2/n mol

   => M _{kim loại} = 2,4 : (0,2/n) = 12n

   Nếu n = I => M = 12 (loại).

   Nếu n = II => M = 24 là kim loại magie (Mg) 

   Bình luận

2. Đáp án:Magie_Mg

    

   Giải thích các bước giải:

   n H2SO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

   n NaOH = 0,08.0,25=0,02 (mol)

   R + H2SO4 —-> RSO4 + H2

   0,01___(0,02 – 0,01)

   2NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 +  2H2O

   0,02________0,01

   M R = 0,24/0,01 = 24(g) =>Magie_Mg

   Bình luận