Hòa tan 0,56 g Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H2SO4 0,1M thu được V (l) khí H2 (đktc). Tính V. 09/07/2021 Bởi Serenity Hòa tan 0,56 g Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H2SO4 0,1M thu được V (l) khí H2 (đktc). Tính V.
$n_{Fe} = \frac{x0,56}{56} = 0,01 (mol)$ $∑_{n_{H^{+}}} = n_{HCl} + 2n_{H_{2}SO_{4}} = 0,1×0,2 + 0,1×0,1×2 = 0,04 (mol)$ $2n_{Fe} < ∑_{n_{H^{+}}}$ ⇒ $Fe$ hết, axit dư ⇒ số mol tính theo $Fe$ PTHH: $Fe + 2H^{+} → Fe^{2+} + H_{2}↑$mol: 0,01 → 0,01 $V = V_{H_{2}} = 0,01×22,4 = 0,224 (l)$ HOK TỐT Bình luận
`n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01\ (mol)` `n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\ (mol)` `n_{H_2SO_4}=0,1.0,1=0,01\ (mol)` `=>n_{H^+}=0,02+0,01.2=0,04\ (mol)` `Fe+2H^+ \to Fe^{2+}+H_2` Lập tỉ lệ: `{0,01}/1<{0,04}/2` `=>Fe` hết Theo PT: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\ (mol)` `=>V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\ (mol)` Bình luận
$n_{Fe} = \frac{x0,56}{56} = 0,01 (mol)$
$∑_{n_{H^{+}}} = n_{HCl} + 2n_{H_{2}SO_{4}} = 0,1×0,2 + 0,1×0,1×2 = 0,04 (mol)$
$2n_{Fe} < ∑_{n_{H^{+}}}$ ⇒ $Fe$ hết, axit dư ⇒ số mol tính theo $Fe$
PTHH: $Fe + 2H^{+} → Fe^{2+} + H_{2}↑$
mol: 0,01 → 0,01
$V = V_{H_{2}} = 0,01×22,4 = 0,224 (l)$
HOK TỐT
`n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01\ (mol)`
`n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\ (mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,1.0,1=0,01\ (mol)`
`=>n_{H^+}=0,02+0,01.2=0,04\ (mol)`
`Fe+2H^+ \to Fe^{2+}+H_2`
Lập tỉ lệ: `{0,01}/1<{0,04}/2`
`=>Fe` hết
Theo PT: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\ (mol)`
`=>V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\ (mol)`