Hòa tan 0.8g oxit của kim loại hóa trị 2 vào 200g dung dịch HCl nồng độ 4% thu đc dung dịch chỉ chứa muối clorua có nồng độ 0.946%.Tính a và xác định công thức của kim loại
Hòa tan 0.8g oxit của kim loại hóa trị 2 vào 200g dung dịch HCl nồng độ 4% thu đc dung dịch chỉ chứa muối clorua có nồng độ 0.946%.Tính a và xác định công thức của kim loại
`RO+2HCl->RCl_2+H_2O`
`m_(dd)=200+0,8=200,8(g)`
Theo `PT`
`m_(RCl_2)=200,8.0,946%=1,9(g)`
Theo `PT`
`\frac{0,8}{R+16}=\frac{1,9}{R+71}`
`=>R=24`
`=>R` là `Mg`
`\text { FALL IN LOVE }`
Gọi kim loại hóa trị II là R
=> CTHH của hợp chất là RO
nHCl = 0.22 (mol)
$m_{ddspứ}$ = 0.8 + 200 = 200.8 (g)
mRCl2 = $\frac{200.8 * 0.946}{100}$ = 1.9 (g)
PT : RO + 2HCl -> RCl2 + H2O
klượng pt : R + 16 R + 71
klượng đề : 0.8 1.9
=> $\frac{R + 16}{0.8}$ = $\frac{R + 71}{1.9}$
=> `R = 24` (đvC)
=> `R` là `Magie` ( `Mg` )
C`T là MgO`