Hòa tan 1,3g một kim loại M trong 100ml dd H2SO4 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dd NaOH 0,1M. Xác định kim loại M
Hòa tan 1,3g một kim loại M trong 100ml dd H2SO4 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dd NaOH 0,1M. Xác định kim loại M
Đáp án:
Vậy M là Kẽm `( Zn ) `
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2SO_4) = 0.1 * 0.3 = 0.03 ( mol ) `
`n_(NaOH) = 0.2 * 0.1 = 0.02 ( mol ) `
Gọi hóa trị của `M` là `n ( ĐK : 1 ≤ n ≤ 3 )`
`PT : H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + 2H_2O`
` 0.01 – 0.02`
` 2M + nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nH_2`
0`.04/n – 0.02`
`M_M =` $\frac{1.3}{0.04/n}$ `= 32.5n`
* Biện luận :
– Với `n = 1 -> M = 32.5` ( loại )
– Với `n = 2 -> M = 65` ( nhận )
– Với n` = 3 -> M = 97.5` ( loại )
Vậy `M` là Kẽm `( Zn ) `
Đáp án:
$Zn$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2M + n{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}\text{ ban đầu} = 0,1 \times 0,3 = 0,03\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư}= \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}\text{ phản ứng} = 0,03 – 0,01 = 0,02\,mol\\
{n_M} = \dfrac{{0,02 \times 2}}{n} = \dfrac{{0,04}}{n}\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{1,3}}{{\dfrac{{0,04}}{n}}} = 32,5n\,(g/mol)\\
n = 2 \Rightarrow {M_M} = 65\,g/mol\\
\Rightarrow M:Zn
\end{array}\)