Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và phần không tan. Cho phần không tan vào dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu

0 bình luận về “Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và phần không tan. Cho phần không tan vào dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu”

1. Đáp án:

   Không thỏa mãn

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol Cu, Al , Mg là a, b, c

   Ta có 64a+27b+24c=1,5

   -Tác dụng với HCl: Cu không phản ứng

   \(n{H_2}\)=5,6/22,4=0,25

   Theo bảo toàn e, ta có:

   3nAl+2nMg=2\(n{H_2}\)

   ->3b+2c=2.0,25=0,5

   -Phần không tan là Cu tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) đặc:

   \(nS{O_2}\)=\(\frac{{2,24}}{{22,4}}\)=0,1

   Theo bảo toàn e:

   2nCu=2n\(nS{O_2}\)

   ->2a=2.0,1=0,2

   ->a=0,1; b=\(\frac{{109}}{{90}}\); c=\(\frac{{ – 47}}{{30}}\)

   ->Không thỏa mãn

   Bình luận

2. Phần không tan là Cu

   Cu + 2H2SO4 (đ) ==nhiệt độ==> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

    

   nSO2=2,24/22,4=0,1 (mol) ==> nCu=nSO2=0,1 (mol) ==> mCu=0,1.64=6,4 (g)

   Vậy mkim loại còn lại= 15-6,4=8,6 (g)

   2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

   Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

   nH2=5,6/22,4=0,25 (mol)

   Gọi x, y lần lượt là nAl và nMg, ta có:

   27x + 24y=8,6

   1,5x + y=0,25

   Giải hệ trên ta được:

   x và y

   P/s: Bạn ghi đề có sai không, mình giải ra nghiệm âm.

   Bình luận