hòa tan 1,68g kim loại M trong đ HNO3 3,5M lấy dư 10% thu được sản phẩm khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Thể tích dd HNO3 đã dùng là ?

0 bình luận về “hòa tan 1,68g kim loại M trong đ HNO3 3,5M lấy dư 10% thu được sản phẩm khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Thể tích dd HNO3 đã dùng là ?”

1. Đáp án:

   \( {V_{dd}} = 0,044{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\)

   Bảo toàn e:

   \({n_M}.n = {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,03 + 0,02.3 = 0,09\)

   \( \to {n_M} = \frac{{0,09}}{n}\)

   \( \to {M_M} = \frac{{1,68}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = \frac{{56n}}{3} \to n = 3;{M_M} = 56 \to M:Fe\)

   Ta có:

   \({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = \frac{{1,68}}{{56}} = 0,03{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn \(N\):

   \({n_{HN{O_3}{\text{ phan ung}}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,03.3 + 0,03 + 0,02 = 0,14{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_{HN{O_3}{\text{ tham gia}}}} = 0,14.110\%  = 0,154{\text{ mol}}\)

   \( \to {V_{dd}} = \frac{{0,154}}{{3,5}} = 0,044{\text{ lít}}\)

   Bình luận

2. Dáp án :

   `→V_{HNO_3}` cần dùng `=0,044(l)`

   Giải thích các bước giải :

   Các bán phản ứng oxi hóa khử :

   $2H^++NO_3^-+1e→NO_2↑+H_2O$

   $4H^++NO_3^-+3e→NO↑+2H_2O$

   `→∑n_{HNO_3}` pứ `=n_{H^+}` pứ `=2.n_{NO_2}+4.n_{NO}`

   `→∑n_{HNO_3}` pứ `=2.0,03+4.0,02=0,14(mol)`

   Mà `HNO_3` lấy dư `10%`

   `→∑n_{HNO_3}` cần dùng `=0,14.(100%+10%)=0,154(mol)`

   `→V_{HNO_3}` cần dùng `=\frac{0,154}{3,5}=0,044(l)`

    

   Bình luận