Hòa tan 1 lượng Zn bằng dd H₂SO₄ 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được 11,2l khí đktc
a. Tính khối lượng Zn tham gia
b. Tính thể tích H₂SO₄ cần dùng
c. Tính C???? thu được sau phản ứng (biết Vdd thay đổi không đáng kể)
Hòa tan 1 lượng Zn bằng dd H₂SO₄ 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được 11,2l khí đktc
a. Tính khối lượng Zn tham gia
b. Tính thể tích H₂SO₄ cần dùng
c. Tính C???? thu được sau phản ứng (biết Vdd thay đổi không đáng kể)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/
Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} =0,5(mol)$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ m_{Zn} = 0,5.65 = 32,5(gam)$
$b/$
có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,5}{2} = 0,25(lít)$
$c/$
có : $n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,5}{0,25} = 2M$
Đáp án:
\(a,m_{Zn}=32,5\ g.\\ b,V_{H_2SO_4}=0,125\ lít.\\ c,CM_{ZnSO_4}=2M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,5\ mol.\\ ⇒m_{Zn}=0,5\times 65=32,5\ g.\\ b,V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,25\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=0,125\ lít.\\ ⇒CM_{ZnSO_4}=\dfrac{0,25}{0,125}=2M.\)
chúc bạn học tốt!