Hòa tan 1 lượng Zn vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 6,72 lít H2 ở đktc
a, tính khối lượng Zn đã phản ứng
b, tính C% của dung dịch HCl biết khối lượng dung dich HCl tham gia phản ứng là 300g
Hòa tan 1 lượng Zn vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 6,72 lít H2 ở đktc
a, tính khối lượng Zn đã phản ứng
b, tính C% của dung dịch HCl biết khối lượng dung dich HCl tham gia phản ứng là 300g
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nH2=6,72/22,4=0,3mol
mZn=0,3*65=19,5g
mdd sau phản ứng=19,5+300-0,3*2=318,9g
mZnCl2=0,3*136=40,8g
C%ZnCl2=40,8/318,9*100%=12,8%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Zn}} = 19,5g\\
b)\\
C{\% _{HCl}} = 7,3\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{m_{Zn}} = 0,3 \times 65 = 19,5g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{m_{HCl}} = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{300}} \times 100\% = 7,3\%
\end{array}\)