Hòa tan 10.8 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO trong dung dịch H2SO4 20% vừa đủ. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4.48 lít khí a. Viết phương trình h

0 bình luận về “Hòa tan 10.8 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO trong dung dịch H2SO4 20% vừa đủ. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4.48 lít khí a. Viết phương trình h”

1. $\begin{array}{l}\text{Các phản ứng:}\\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2 \ \ (1)\\MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O \ \ (2)\\n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2(mol)\\\text{Theo PTHH:}\\n_{Mg}=n_{H_2}=0.2(mol)\\m_{Mg}=0.2\times24=4.8(g)\\m_{MgO}=10.8-4.8=6(g)\\\%m_{Mg}=\dfrac{4.8}{10.8}\times100\%=44.44\%\\\%m_{MgO}=100\%-44.44\%=55.56\%\\\text{Theo pt (1):}\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0.2(mol)\\n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0.15(mol)\\\text{Theo pt (2):}\\n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0.15(mol)\\∑n_{H_2SO_4}=0.2+0.15=0.35(mol)\\m_{H_2SO_4}=\dfrac{0.35\times98\times100\%}{20\%}171.5(g)\end{array}$

    

   Trả lời

2.  

   Giải thích các bước giải:

    a,b,

   Mg+H2SO4 ->MgSO4 +H2

   0,2      0,2           <-         0,2

   MgO+H2SO4 ->MgSO4+H2O

    0,15 ->  0,15

   ta có:

   nH2=0,2 mol

   =>nH2SO4=0,2 mol

   =>mMg=0,2.24=4,8g =>%Mg=4,8/10,8 .100%=44,44%

   =>mMgO=10,8-4,8=6g =>%MgO=6/10,8.100%=55.56%

   c,

   suy ra:

   =>nMgO=6/40=0,15 mol

   ta có:

   mH2SO4=98.(0,2+0,15)=34,3g

   =>C%=mct / mdd .100%

   =>20%=34,3 / mdd .100%

   =>mdd=171,5g

   Xin Hay Nhất Với @@@

   Trả lời