hòa tan 10,92g muối cacbonnat của kim loại hóa trị 2 vào 300ml dd Hcl 1M sau phản ứng thu được dd A và 2,912 lít khí
a) tìm ct muối ban đầu
b) hỏi dd A có khối lượng tăng hay giảm bao nhiu gam
c) tính Cm của dd A
Bài 2
hòa tan 3,2 gam oxit kim loại hóa trị 3 trong 400ml dd H2SO4 1M sau pứ thu được dd B chứa 65g muối
yêu cầu như trên
1)
Gọi công thức của muối là \(RCO_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(RC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,912}}{{22,4}} = 0,13{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)
Vậy \(HCl\) dư.
\( \to {n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,13{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{RC{O_3}}} = {M_R} + 60 = \frac{{10,92}}{{0,13}} = 84\)
\( \to {M_R} = 24 \to R:Mg\)
Vậy muối là \(MgCO_3\)
\({m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_{MgC{O_3}}} – {m_{C{O_2}}}\)
\( = 10,92 – 0,13.44 = 5,2{\text{ gam}}\)
Dung dịch \(A\) chứa \(MgCl_2\) và \(HCl\) dư.
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} = 0,13{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,3 – 0,13.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,13}}{{0,3}} = 0,4333M\)
\({C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,04}}{{0,3}} = 0,1333M\)
2)
Gọi oxit này có dạng \(R_2O_3\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)
\({n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{{3,2}}{{2{M_R} + 48}}\)
\({n_{{R_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{65}}{{2{M_R} + 96.3}}\)
Vì \({n_{{R_2}{O_3}}} = {n_{{R_2}(SO_4)_3}}\)
\( \to \frac{{3,2}}{{2{M_R} + 48}} = \frac{{65}}{{2{M_R} + 96.3}} \to {M_R} = …\)
Câu này không tìm ra nghiệm.
Hình như sai đề rồi em.