Hóa học Hòa tan 100ml HCL 0,1M vào 5 lít nước tính nồng độ ion , độ pH 12/09/2021 By Ayla Hòa tan 100ml HCL 0,1M vào 5 lít nước tính nồng độ ion , độ pH
$HCl→H^++Cl^-$ $n HCl=0,1.0,1=0,01 (mol)$ Vdd sau=0,1+5=5,1 (l) $[HCl]=\frac{0,01}{5,1} ≈0,00196 (M)$ $⇒[HCl]=[H^+]≈0,00196 (M)$ $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,00196)≈2,7 $ ——————Nguyễn Hoạt—————– Trả lời
@Pé_Sans $HCl→H^++Cl^-$ $n_{HCl}=0,1.0,1=0,01 (mol)$ $V_{dd \ sau}=0,1+5=5,1 (l)$ $[HCl]=\dfrac{0,01}{5,1} ≈0,00196 (M)$ $⇒[HCl]=[H^+]≈0,00196 (M)$ $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,00196)≈2,7$ Trả lời
$HCl→H^++Cl^-$
$n HCl=0,1.0,1=0,01 (mol)$
Vdd sau=0,1+5=5,1 (l)
$[HCl]=\frac{0,01}{5,1} ≈0,00196 (M)$
$⇒[HCl]=[H^+]≈0,00196 (M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,00196)≈2,7 $
——————Nguyễn Hoạt—————–
@Pé_Sans
$HCl→H^++Cl^-$
$n_{HCl}=0,1.0,1=0,01 (mol)$
$V_{dd \ sau}=0,1+5=5,1 (l)$
$[HCl]=\dfrac{0,01}{5,1} ≈0,00196 (M)$
$⇒[HCl]=[H^+]≈0,00196 (M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,00196)≈2,7$