Hoà tan 11,2 gam hỗn hợp bột Mg,Cu vào dung dịch HCL loãng dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 4,48 lít khi ở điều kiện tiêu chuẩn và M gam ch

Đáp án:

\(  {\text{m = }} 6,4{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Mg}}= 42,86\% \)

\(V=450ml\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Rắn không tan là \(Cu\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_{Cu}} = 11,2 – 4,8 = 6,4{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{11,2}} = 42,86\% \)

Cho \(X\) tác dụng với \(O_2\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

Rắn \(Y\) chứa \(MgO;CuO\); \(Mg\) dư và \(Cu\) dư

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg{\text{ dư}}}}\)

\({n_{Cu{\text{ dư}}}} = \frac{{1,6}}{{64}} = 0,025{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{MgO}} = 0,2 – 0,05 = 0,15;{n_{CuO}} = \frac{{6,4}}{{64}} – 0,025 = 0,075\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} + 2{n_{CuO}} = 0,15.2 + 0,075.2 = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,45}}{1} = 0,45{\text{ lít = 450ml = V}}\)