Hòa tan `11,2g` Fe vào `200g` dd HCl a) Tính V H2 thoát ra b) Tính C% của dd thu đc

0 bình luận về “Hòa tan `11,2g` Fe vào `200g` dd HCl a) Tính V H2 thoát ra b) Tính C% của dd thu đc”

1. $n_{Fe}$= $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,2}{56} = 0,2(mol) $

   $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$

   0,2      →                            0,2              0,2        : mol

   a) $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4 = 0,2.22,4=4,48(L)

   b)$m_{dung dịch SPƯ}$ = $m_{Fe}$ + $m_{dung dịch HCl}$ – $m_{H_2}$ 

   =>$m_{dung dịch SPƯ}$ = 11,2+200-(0,2.2)=210,8(g)

   $m_{FeCl_2}$ = $n_{FeCl_2}$ . $M_{FeCl_2}$ = 0,2 .127=25,4(g)

   C%=$\frac{m_{FeCl_2}}{m_{dung dịch SPƯ}}$ . 100% = $\frac{25,4}{210,8}$ .100% ≈ 12,05%

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    `n_Fe` = `(11,2)/56` = `0,2` mol

   `PTHH` :  `Fe` + `2“HCl` `→` `FeCl_2` + `H_2`

   `V_(H_2)` = `0,2` . `22,4` = `4,48` lít

   `C“%` = `(127 . 0,2)/(11,2 + 200 – 0,2 . 2)` = `12,05` `%`

   Bình luận