hòa tan 11,2g hh bột X gồm mg, cu vào dung dịch HCL loãng dư ,sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,48l khí .phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là

Đáp án:

$\% {m_{Mg}} \approx 42\% $

Giải thích các bước giải:

$HCl $ loãng, dư chỉ phản ứng với kim loại đứng trước $H$ trong dãy hoạt động hóa học của kim loại..

$→ $ Trong hỗn hợp $X$ của có $Mg$ phản ứng, $Cu$ không phản ứng.

Phương trình hóa học:

$Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

$=>n_{Mg}=n_{H_2}=0,2 mol$

Phần trăm khối lượng của $Mg$ trong hỗn hợp $X$ là:

$\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2.24}}{{11,2}} \cdot 100\% \approx 42\% $