Hòa tan 11,52 g hỗn hợp gồm AL2O3 ; CaO cần 200ml dung dịch H2SO 4 1,5M
a) Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng dung dịch HCL 15% để hòa tan hỗn hợp các oxit trên để thay thế dung dịch H2SO4 CẦN GẤP PHẦN B Ạ !!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.1,5 = 0,3(mol)$
Gọi $n_{Al_2O_3} = a(mol) ; n_{CaO} = b(mol)$
$⇒ 102a + 56b = 11,52(1)$
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$CaO + H_2SO_4 → CaSO_4 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2O_3} + n_{CaO}$
$⇒ 3a + b = 0,3(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,08 ; b = 0,06$
$⇒ m_{Al_2O_3} = 0,08.102 = 8,16(gam)$
$⇒ m_{CaO} = 0,06.56 = 3,36(gam)$
$b/$
$Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$
$CaO + 2HCl → CaCl_2 + H_2O$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{HCl} = 6n_{Al_2O_3} + 2n_{CaO} = 0,08.6 + 0,06.2 = 0,6(mol)$
$⇒ m_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,6.36,5}{15\%} = 146(gam)$
$\text{Cậu xem ảnh ạ!^^ }$