Hòa tan 11,5g Na vào 150g dung dịch HCl 7,3%
a, Tính thể tích thu được ở đktc
b, Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng
Mn giúp mình với gấp lắm ạ
Hòa tan 11,5g Na vào 150g dung dịch HCl 7,3%
a, Tính thể tích thu được ở đktc
b, Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng
Mn giúp mình với gấp lắm ạ
a,
$n_{HCl}=\frac{150.7,3\%}{36,5}=0,3 mol$
$n_{Na}=\frac{11,5}{23}=0,5 mol$
$2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2$ (1)
$\Rightarrow n_{NaCl}= 0,3 mol; n_{HCl(1)}=0,15 mol$
$n_{Na\text{dư}}= 0,5-0,3=0,2 mol$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$ (2)
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,2 mol; n_{H_2(2)}= 0,1 mol$
$\Rightarrow \Sigma n_{H_2}=0,1+0,15=0,25 mol$
$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$
b,
$m_{dd \text{spứ}}= 11,5+150-0,25.2=161g$
$C\%_{NaCl}=\frac{0,3.58,5.100}{161}=10,9\%$
$C\%_{NaOH}=\frac{0,2.40.100}{161}=5\%$
Đáp án:
$a/ V_{H_2} = 5,6(lít)$
$b/$
$C\%_{NaCl} = 10,9\%$
$C\%_{NaOH} = 5\%$
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{Na} = \frac{11,5}{23} = 0,5(mol) ; n_{HCl} = \frac{150.7,3\%}{36,5} = 0,3(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{150 – 0,3.36,5}{18} = 7,725(mol)$
$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$
Ta thấy : $n_{Na} = 0,5 > n_{HCl} = 0,3$ nên $Na$ dư
có : $n_{Na(pư)} = n_{HCl} = 0,3(mol)$
$⇒ n_{Na(dư)} = 0,5 – 0,3 = 0,2(mol)$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
Ta thấy : $n_{Na} > n_{H_2O} $ nên nước dư
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} + \frac{1}{2}n_{Na(dư)} = \dfrac{0,3+0,2}{2} =0,25(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
$b/$
Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{Na} + m_{\text{dd HCl}} – m_{H_2}$
$= 11,5 + 150 – 0,25.2 = 161(gam)$
Ta có :
$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,3(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na(dư)} = 0,2(mol)$
Vậy :
$C\%_{NaCl} = \frac{0,3.58,5}{161}.100\% = 10,9\%$
$C\%_{NaOH} = \frac{0,2.40}{161}.100\% = 5\%$