Hòa tan 11,8 g hỗn hợp Cu và Al vào 147g dung dịch H2 SO4 đặc nóng 60% thu được 8,96 lít khí SO2 điều kiện tiêu chuẩn là sản phẩm khử duy nhất
A) tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
B) tính khối lượng muối thu được
C) tính nồng độ phần trăm chất trong dung dịch thu được sau phản ứng
Đáp án:
A.$\%m_{Al}=45,76\%⇒\%m_{Cu}=54,24\%$
B. 50,2g
C. $C\%_{H_2SO_4}= 7,36\%, C\%_{Al_2(SO_4)_3}=25,68\%, C\%_{CuSO_4}=12,01\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Cu lần lượt là a,b mol ⇒ 27a+64b=11,8g (1)
Các PTHH
$2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{6cm}1,5a\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}b$
$ ⇒ 1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)$
Giải (1) và (2) ⇒ a = 0,2; b = 0,1.
⇒ $\%m_Al=\dfrac{0,2.27}{11,8}.100\%=45,76\% ⇒\%m_{Cu}=54,24\%$
B. $m_{muối}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0,1.342 + 0,1.160=50,2g$
C. $m_{Dd\ sau\ pư}= 11,8+147-0,4.64=133,2g$
$n_{H_2SO_4\ pư}=2.n_{SO_2}=0,8\ mol\\m_{H_2SO_4\ pư}=0,8.98=78,4g\\=> m_{H_2SO_4\ dư}=147.0,6-78,4=9,8g$
$C\%_{H_2SO_4}= 7,36\%, C\%_{Al_2(SO_4)_3}=25,68\%, C\%_{CuSO_4}=12,01\%$