Hoà tan 11g hỗn hợp AL,FE phản ứng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu đc 8,96l khí ở đktc. Tính % mỗi kiêm loại trong hỗn hợp
Hoà tan 11g hỗn hợp AL,FE phản ứng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu đc 8,96l khí ở đktc. Tính % mỗi kiêm loại trong hỗn hợp
$PTHH : \\2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2 \\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2 \\n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol \\Gọi\ n_{Al}=a ; n_{Fe}=b \\Ta\ có : \\m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=27a+56b=11g \\n_{H_2}=1.5a+b=0,4mol \\Ta\ có\ hpt : \\\left\{\begin{matrix} 27a+56b=11 & \\ 1.5a+b=0,4 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\ b=0,1 & \end{matrix}\right. \\⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,1\% \\\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%$
Đáp án:
\(\%m_{Al}=49,1\%\\ \%m_{Fe}=50,9\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol.}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left\{ \begin{array}{l}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,2\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{11}\times 100\%=49,1\%\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\times 56}{11}\times 100\%=50,9\%\)
chúc bạn học tốt!