hóa tan 11g hỗn hợp al và fe vào H2SO4 loãng được 8,96 l khí đktc
a) tính %m mỗi kim loại
b) Lượn khí H2 ở trên khử 22,3 g oxit kim loại M (MxOy) xác đinh CTHH của oxit đó
hóa tan 11g hỗn hợp al và fe vào H2SO4 loãng được 8,96 l khí đktc
a) tính %m mỗi kim loại
b) Lượn khí H2 ở trên khử 22,3 g oxit kim loại M (MxOy) xác đinh CTHH của oxit đó
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Al = 49,1\% \\
\% Fe = 50,9\%
\end{array}\)
Em xem lại đề câu b nha
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\frac{3}{2}a + b = 0,4(1)\\
27a + 56b = 11(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% Fe = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
{M_x}{O_y} + y{H_2} \to xM + y{H_2}O\\
{n_{{M_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,4}}{y}mol\\
{M_{{M_x}{O_y}}} = \dfrac{m}{n} = 22,3:\dfrac{{0,4}}{y} = 55,75y\\
\Rightarrow x{M_M} + y{M_O} = 55,75y\\
\Rightarrow {M_M} = \dfrac{{27,875 \times 2y}}{x}
\end{array}\)
2al + 3h2so4—> al2(so4)3 + 3h2
x 1.5x
fe + h2so4 —–> feso4 + h2
y y
Gọi n fe:y, n al: x
n h2= 8.96/22.4=0.4(mol)
Ta có
27x + 56y=11
1.5x + y=0.4
=) x=0.2
y=0.1
=) % m al=0.2*27/11*100%=49%
%m fe=100-49,1=51%
b)
Đề sai nhé phải là 23.2 (g) nên mình sẽ làm theo ý mình
yh2 + MxOy—–> xM + yh2o
0.4 0.4/y 0.4x/y
n MxOy=23.2/Mx + 16y
M MxOy= 23.2/0.4y=58y
=) 0.4/y=23.2/Mx + 16y
=) m o=0.4*16=6.4(g)
=) m M = 23.2-6.4=16.8(g)
=) Mx + 16y=58y
=) Mx=42y
=) Mx/y=42
=) M=42x/y
=) M=14*3x/y
Biện luaank=j
3x/y=1—> M=14(Nito nhưng đề là kim loại)—> Loại
3x/y=2—-> M=28(silic phi kim)—–> Loại
3x/y=3—–> M=42—> Loại
3x/t=4—> M=56 =) M là fe—> Lấy
=) x:y=16.8/56 : 6.4/16=3:4
Cthh là: fe3o4