Hòa tan 11g hỗn hợp nhôm và sát tỉ lệ mol 2÷3 vào dung dịch hcl a, viết pt b, tính khối lượng mỗi kim loại c, tính thể tích khí thu đc

0 bình luận về “Hòa tan 11g hỗn hợp nhôm và sát tỉ lệ mol 2÷3 vào dung dịch hcl a, viết pt b, tính khối lượng mỗi kim loại c, tính thể tích khí thu đc”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   -Gọi `n_{Al}=x\ mol`

   `n_{Fe}=y\ mol`

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

   Ta có: \(\begin{cases} 27x+56y=11\\ x-2y=0\end{cases}\)

   `⇔` \(\begin{cases} x=0,2\\ y=0,1\end{cases}\)

   b. `m_{Al}=0,2.27=5,4\ g`

   `m_{Fe}=0,1.56=5,6\ g`

   c. `n_{H_2}=0,3+0,1=0,4\ mol`

   `V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\ lít`

   Trả lời

2. -Sửa “tỉ lệ mol 2÷3″ thành “tỉ lệ mol 2÷1”

   a.

   -Gọi n Al=x mol

           n Fe=y mol

   -có 11 g hỗn hợp:

   ⇒27x+56y=11 g (1)

   -vì tỉ lệ mol là 2 :1

   ⇒$\frac{n Al}{nFe}$=$\frac{x}{y}$=$\frac{2}{1}$ 

   ⇔x-2y=0 (2)

   Từ (1) và (2),ta có hệ pt:

   $\left \{ {{27x+56y=11} \atop {x-2y=0}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$

   2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

   0,2 →                         0,3             mol

   Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

   0,1→                      0,1               mol

   b.

   m Al=0,2.27=5,4 g

   m Fe=0,1.56=5,6 g

   c.

   ∑n H2=0,3+0,1=0,4 mol

   V H2(đktc)=0,4.22,4=8,96 l

   ———————-Nguyễn Hoạt————————-                        

    

   Trả lời