Hòa tan 12.6 g hôn hợp Al,Mg vào d2 H2SO4 loãng,dư thu được 13.44 lít khí (đktc) . Để hòa tan hoàn toàn 15.12 g hỗn hợp trên cần tối đa 88.2 g H2SO4

0 bình luận về “Hòa tan 12.6 g hôn hợp Al,Mg vào d2 H2SO4 loãng,dư thu được 13.44 lít khí (đktc) . Để hòa tan hoàn toàn 15.12 g hỗn hợp trên cần tối đa 88.2 g H2SO4”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   – Gọi a, b lần lượt là số mol của Al, Mg 

   – PTHH : 

                 2Al + 3H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + 3H2

                  a —>                                          $\frac{3a}{2}$ 

                 Mg + H2SO4 —–> MgSO4 + H2

                 b —>                                        b

   – Giải hệ :            27a + 24b = 12,6

                             $\frac{3a}{2}$ + b = $\frac{13,44}{22,4}$ 

   => a = 0,2 ;   b = 0,3

   => $\frac{nAl}{nMg}$ = $\frac{0,2}{0,3}$ = $\frac{2}{3}$ 

   – Trong 15,12 g :

     + Gọi số mol Al, Mg lần lượt là 2x , 3x

     + Ta có :             2x.27      +     3x.24      =      15,12

                          =>                x                   = 0,12

   * KL+H2SO4 đặc, nóng -> muối của KL  + sp khử SO2 ( số e thay đổi là 2 ) + H2O 

                                        ( hóa trị cao nhất)                S ( số e thay đổi là 6 )

                                                                                   H2S ( số e thay đổi là 8) 

   – 15,12g$\left \{ {{Al(0,24mol)} \atop {Mg(0,36 mol)}} \right.$ + H2SO4 ( 0,9 mol) –>$\left \{ {{Al2(SO4)3(0,12mol)} \atop {MgSO4(0,36mol)}} \right.$ + Khí X ( chứa S) + H2O

   – Bảo toàn nguyên tố S :

     0,9 = 0,12×3 + 0,36 + nS trong X

   => nS trong X = 0,18 mol

   – Bảo toàn electron:

     3nAl + 2nMg = nS trong X × số e thay đổi

   <=> 3×0,24 + 2×0,36 = 0,18× số e thay đổi

   => Số e thay đổi = 8

   – Vậy Khí X là H2S

    

   Bình luận