hoà tan 12,8g Fe và Fe2 O3 vào dung dịch HCl 0,92M dư,sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48l khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) viết phương trình

Bởi

hoà tan 12,8g Fe và Fe2 O3 vào dung dịch HCl 0,92M dư,sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48l khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng.
c) tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp chất trong hỗn hợp đầu.

0 bình luận về “hoà tan 12,8g Fe và Fe2 O3 vào dung dịch HCl 0,92M dư,sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48l khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) viết phương trình”

  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

    a) PTHH:  Fe+2HCl→FeCl2+H2

                    0,2    0,4                  0,2

                     Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

    b) Theo pt=>nFe=nH2=0,2 (mol)

    =>mFe=0,2.56=11,2(g)

    =>mFe2O3=12,8-11,2=1,6(g)

    =>nFe2O3=$\frac{1,6}{160}$=0,01 (mol)

    ta có:  nHCl=2.nFe+6.nFe2O3=0,46 (mol)

    =>Vdd HCl=$\frac{0,46}{0,92}$=0,5(l)=500ml

    c)

    %mFe=$\frac{11,2.100}{12,8}$=87,5%

    %mFe2O3=100%-87,5%=12,5%

                      

    Bình luận

Viết một bình luận