Hoà tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag váo dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của Al, Ag trong hỗn hợp ban đầu.
Hoà tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag váo dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của Al, Ag trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Al}} = 90\% \\
\% {m_{Ag}} = 10\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{0,6 \times 2}}{3} = 0,4\,mol\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,4 \times 27}}{{12}} \times 100\% = 90\% \\
\% {m_{Ag}} = 100 – 90 = 10\%
\end{array}\)
$n_{H_{2}}$=$\frac{13,44}{22,4}$ =0.6(mol)
Ag ko phản ứng với $H_{2}$$SO_{4}$
2Al+3$H_{2}$$SO_{4}$ →$Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ +3$H_{2}$
0,4(mol) ←————————————————0,6(mol)
$m_{Al}$=0,4.27=10.8(g)
$m_{hỗn hợp}$ = $m_{Al}$ +$m_{Ag}$
⇒$m_{Ag}$=$m_{hỗn hợp}$-$m_{Al}$=12-10,8=1,2(g)
%$m_{Al}$=$\frac{10,8}{12}$ .100≈90%
%$m_{Ag}$ =$\frac{1,2}{12}$ .100≈10%
cuthilien