Hòa tan 13,9 gam hỗn hợp gồm Na và Na2O và nước thì thu được 2,24lít khí (đktc).
a. Viết các PTHH và cho biết chúng thuộc phản ứng nào?
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng. Biết dung dịch thu được có tính kiềm và nồng độ % của dung dịch là 5,6%.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$ (phản ứng thế)
$Na_2O + H_2O → 2NaOH$ ( phản ứng hóa hợp)
b.
có : $n_{H2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
Theo PT trên , $n_{Na} = 2n_{H2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
Mặt khác , $m_{hh} = m_{Na} + m_{Na2O}$
$⇒ n_{Na2O} = \frac{13,9-0,2.23}{62} = 0,15(mol)$
Vậy :
$\%m_{Na} = \frac{0,2.23}{13,9}.100\% = 33,1\%$
$⇒\%m_{Na2O} = 100\% – 33,1\% = 66,9\%$
Theo PT trên , $n_{NaOH} = 2n_{Na2O} + n_{Na} = 0,15.2 + 0,2 = 0,5(mol)$
$⇒ m_{dd}= \frac{m_{NaOH}}{C\%} = \frac{0,5.40}{5,6\%} = 337,14(gam)$
$n_{H2}$=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 (mol)
a,
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (Phản ứng bình thường)
0,2 0,2 0,1
Na2O + H2O -> 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)
0,15 0,3
b, $m_{Na}$=0,2.23=4,6 (g)
⇒%$m_{Na}$=$\frac{4,6.100}{13,9}$≈33,0935%
⇒%$m_{Na2O}$=100% – 33,0935%=66,9065%
c, $m_{Na2O}$=13,9-4,6=9,3 (g)
⇒$n_{Na2O}$=$\frac{9,3}{62}$=0,15 (mol)
$m_{NaOH}$=40.(0,2+0,3)=20 (g)
$mdd_{Spu}$=$\frac{20.100}{5,6}$≈357,14286 (g)