Hoà tan 13g kẽm (Zn) vào dung dịch Axit Clo Hidric (HCl)
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính thể tích của Hydro thu được
c) Dẫn lượng khí hydro qua 20g CuO nung nóng khối lượng của kim loại thu được là bao nhiêu?
Hoà tan 13g kẽm (Zn) vào dung dịch Axit Clo Hidric (HCl) a) Viết phương trình hoá học b) Tính thể tích của Hydro thu được c) Dẫn lượng khí hydro qua
By Peyton
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{13}{65}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 xx 22,4 = 4,48` `(l)`
c. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O`
`-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{20}{80}$ `= 0,25` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,2}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{1}$
`->` `CuO` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{Cu}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $m_{Cu}$ `= 0,2 xx 64 = 12,8` `(g)`
Đáp án:
a) PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
b) $V_{H_2}=4,48(l)$
c) $m_{Cu}=12,8(g)$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$
→ $V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(l)$
c) $CuO+H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu↓+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25(mol)$
Xét $n_{CuO}$ và $n_{H_2}$.
Ta dễ thấy: $0,25>0,2$ ⇒ $CuO$ dư, $H_2$ hết.
Sau phản ứng ta có:
$n_{CuO(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol)$
$n_{Cu}=0,2(mol)$
→ $m_{Cu}=0,2×64=12,8(g)$