*Hoà tan 14,2g P2O5 vào nước thu được 200ml dung dịch H3PO4 a, viết phương trình hoá học xảy ra ? b, Tính nồng độ mol của của dung dịch H3PO4 thu được

0 bình luận về “*Hoà tan 14,2g P2O5 vào nước thu được 200ml dung dịch H3PO4 a, viết phương trình hoá học xảy ra ? b, Tính nồng độ mol của của dung dịch H3PO4 thu được”

1. Đáp án:

   1/

   $b,CM_{H_3PO_4}=1M.$

   2/

   $b,C\%_{NaOH}=6,67\%$

   Giải thích các bước giải:

   1/

   $a,PTPƯ:P_2O_5+3H_2O\xrightarrow{} 2H_3PO_4$

   $b,n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,2mol.$

   $⇒CM_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M.$

   2/

   $a,PTPƯ:Na_2O+H_2O\xrightarrow{} 2NaOH$

   $b,n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2mol.$

   $⇒m_{NaOH}=0,2.40=8g.$

   $⇒C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{120}.100\%=6,67\%$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. 1/ 

   a, $P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

   b, 

   $n_{P_2O_5}=\frac{14,2}{142}=0,1 mol$

   $\Rightarrow n_{H_3PO_4}=0,2 mol$

   $C_{M_{H_3PO_4}}=\frac{0,2}{0,2}=1M$

   2/

   a, $Na_2O+H_2O\to 2NaOH$ 

   b, 

   $n_{Na_2O}=\frac{6,2}{62}=0,1 mol$

   $\Rightarrow n_{NaOH}=0,2 mol$

   $m_{NaOH}=0,2.40=8g$

   $C\%_{NaOH}=\frac{8.100}{120}= 6,67\%$

   Trả lời