Hòa tan 15g CuSO4.5H2O vào105 ml H2O. Xác định C% và Cm của dd mới. 27/09/2021 Bởi Ariana Hòa tan 15g CuSO4.5H2O vào105 ml H2O. Xác định C% và Cm của dd mới.
Đáp án: Giải thích các bước giải: Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml) ⇒ m_{H_2O} = 1.105 = 105(gam)$ có : $n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{15}{250} = 0,06(mol)$Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{CuSO_4.5H_2O} + m_{H_2O} = 15 + 105 = 120(gam)$$⇒C\%_{CuSO_4}= \dfrac{0,06.160}{120}.100\% = 8\%$ Giả sử khi thêm $CuSO_4.5H_2O$ thể tích không đổi , $C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,06}{0,105} = 0,57M$ Bình luận
$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{15}{250}=0,06mol \\⇒n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=0,06mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,06.160=9,6g \\m_{H_2O}=1.105=105g \\m_{dd\ spu}=15+105=120g \\⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{9,6}{120}.100\%=8\% \\C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,06}{0,105}≈0,6$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml) ⇒ m_{H_2O} = 1.105 = 105(gam)$
có : $n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{15}{250} = 0,06(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{CuSO_4.5H_2O} + m_{H_2O} = 15 + 105 = 120(gam)$
$⇒C\%_{CuSO_4}= \dfrac{0,06.160}{120}.100\% = 8\%$
Giả sử khi thêm $CuSO_4.5H_2O$ thể tích không đổi ,
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,06}{0,105} = 0,57M$
$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{15}{250}=0,06mol \\⇒n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=0,06mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,06.160=9,6g \\m_{H_2O}=1.105=105g \\m_{dd\ spu}=15+105=120g \\⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{9,6}{120}.100\%=8\% \\C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,06}{0,105}≈0,6$