Hòa tan 16,2 (g) Nhôm Al vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được muối nhôm clorua AlCl3 và khí hiđro H2.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).
c/ Tính khối lượng muối sinh ra
Hòa tan 16,2 (g) Nhôm Al vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được muối nhôm clorua AlCl3 và khí hiđro H2.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).
c/ Tính khối lượng muối sinh ra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
$b,n_{Al}=\frac{16,2}{27}=0,6mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,9mol.$
$⇒V_{H_2}=0,9.22,4=20,16l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,6mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Al}=16,2/27=0,6mol$
$a/$
$2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑$
$b/$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,6=0,9mol$
$⇒V_{H2}=0,9.22,4=20,16l$
$c/$
$\text{Theo pt :}$
$n_{AlCl3}=n_{Al}=0,6mol$
$⇒m_{AlCl3}=0,6.133,5=80,1g$