Hòa tan 16,2 gam ZnO vào dung dịch axit H2SO4 4,9 phần trăm (Lưu ý viết phương trình)
a) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Hòa tan 16,2 gam ZnO vào dung dịch axit H2SO4 4,9 phần trăm (Lưu ý viết phương trình)
a) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
`n_{ZnO}=(16,2)/81=0,2(mol)`
`PTHH:ZnO+H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4}+H_{2}O`
`(mol)0,2———-0,2`
a) `m_{H_{2}SO_{4}}=0,2.98=19,6(g)`
`m_{ddH_{2}SO_{4}}=(19,6.100%)/(4,9%)=400(g)`
b) `m_{ZnSO_{4}}=0,2.161=32,2(g)`
`m_{ddZnSO_{4}}=16,2+400=416,2(g)`
`C%_{ZnSO_{4}}=(32,2)/(416,2).100%≈7,74%`
-$n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2(mol)$
$ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O$
0,2 → 0,2 0,2 (mol)
a.
-$m_{ct…H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$
-$m_{dd…H_2SO_4}=\frac{19,6.100}{4,9}=400(g)$
b.
-$m_{dd…sau…pứ}=m_{ZnO}+m_{dd…H_2SO_4}=16,2+400=416,2(g)$
-$m_{ct…ZnSO_4}=0,2.161=32,2(g)$
$⇒C$%$ZnSO_4=$$\frac{32,2}{416,2}.100$%$≈7,74$%