Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohidric HCl 10% vừa đủ.
a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc)
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 24g bột CuO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
nZn = 16,2 : 65 = 0,25 (mol)
Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,25 (mol) => VH2(ĐKTC) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)
b) Theo PTHH: nHCl = 2nZn = 2.0,25 = 0,5 (mol)
=> mHCl = 0,5. 36,5 = 18,25 (g)
áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:
C%=mHClmddHCl.100%=>mddHCl=mHClC%.100%=18,2510.100%=182,5(g)
sr bạn phần c mình không biết làm
Bạn tham khảo nha!
`-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{16,25}{65}$ `= 0,25` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,25` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,25 × 22,4 = 5,6` `(l)`
b. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,5` `(mol)`
`->` $m_{dd(HCl)}$ `=` $\dfrac{16,25}{10}$ ` × 100 = 162,5` `(g)`
c. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O`
`-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{24}{80}$ `= 0,3` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,3}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{1}$
`->` `CuO` dư, `H_2` hết.
`->` $m_{CuO(dư)}$ `= [(0,3 – 0,25) × 80] = 4` `(g)`