Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohidric HCl 10% vừa đủ. a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc) b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dù

Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohidric HCl 10% vừa đủ.
a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc)
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 24g bột CuO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

0 bình luận về “Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohidric HCl 10% vừa đủ. a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc) b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dù”

  1. a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

     nZn = 16,2 : 65 = 0,25 (mol)

    Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,25 (mol) => VH2(ĐKTC) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

    b) Theo PTHH: nHCl = 2nZn = 2.0,25 = 0,5 (mol)

    => mHCl = 0,5. 36,5 = 18,25 (g)

    áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

    Bình luận
  2. Bạn tham khảo nha!

    `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

    a. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{16,25}{65}$ `= 0,25` `(mol)` 

    `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,25` `(mol)` 

    `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,25 × 22,4 = 5,6` `(l)`

    b. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,5` `(mol)` 

    `->` $m_{dd(HCl)}$ `=` $\dfrac{16,25}{10}$ ` × 100 = 162,5` `(g)`

    c. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O` 

    `-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{24}{80}$ `= 0,3` `(mol)` 

    `-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:

    `-` $\dfrac{0,3}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{1}$ 

    `->` `CuO` dư, `H_2` hết.

    `->` $m_{CuO(dư)}$ `= [(0,3 – 0,25) × 80] = 4` `(g)`

    Bình luận

Viết một bình luận