Hòa tan 16,6g hh A gồm Fe và Al trong 200 ml H2SO4(d=1,05g/ml) dư. Sau phản ứng thu được 11,2 l khí ở đktc và dd B. a)Tính C% các chất trong dung dịc

0 bình luận về “Hòa tan 16,6g hh A gồm Fe và Al trong 200 ml H2SO4(d=1,05g/ml) dư. Sau phản ứng thu được 11,2 l khí ở đktc và dd B. a)Tính C% các chất trong dung dịc”

1. a,

   $m_{dd H_2SO_4}=200.1,05=210g$

   $n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5 mol$

   Gọi a, b là mol Al, Fe.

   $\Rightarrow 27a+56b=16,6$      (1)

   Bảo toàn e: $3a+2b=0,5.2=1$     (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=b=0,2$

   $n_{H_2SO_4\text{pứ}}= n_{H_2}=0,5 mol$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,5.10\%=0,05 mol$

   Bảo toàn nguyên tố:

   $n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,1 mol$

   $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2 mol$

   $m_{dd \text{spứ}}=16,6+210-0,5.2=225,6g$

   Vậy:

   $C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05.98.100}{225,6}=2,17\%$

   $C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342.100}{225,6}=15,16\%$

   $C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2.152.100}{225,6}=13,48\%$

   b,

   $n_{NaOH}=0,6.2=1,2 mol$

   $2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

   $\Rightarrow $ Dư $1,2-0,05.2=1,1 mol$ $NaOH$

   $Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$

   $FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2+Na_2SO_4$

   $\Rightarrow n_{NaOH pứ}=0,1.6+0,2.2=1 mol$

   $\Rightarrow n_{NaOH}=1,1-1=0,1 mol$

   $n_{Al(OH)_3}=0,2 mol$

   $n_{FeSO_4}=0,2 mol$ 

   $Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$

   $\Rightarrow n_{Al(OH)_3\text{dư}}=0,2-0,1=0,1 mol$

   $m_{\downarrow}= 0,1.78+0,2.90=25,8g$ 

   Bình luận