hòa tan 16,6g hh Al và fe bằng dd hcl dư. sau phản ứng, khối lượng dd tăng thêm 15,6g. a) xác định % số mol hh đầu ? b) nếu cô cạn dd sau phản ứng thu

0 bình luận về “hòa tan 16,6g hh Al và fe bằng dd hcl dư. sau phản ứng, khối lượng dd tăng thêm 15,6g. a) xác định % số mol hh đầu ? b) nếu cô cạn dd sau phản ứng thu”

1. Giải thích các bước giải:

   `a.`

   Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `-m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`

   `⇔27.x+56.y=16,6(g)(1)`

   Phương trình hóa học :

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

   Ta có `Δ_m=m_{kl}-m_{H_2}`

        `⇔15,6=16,6-m_{H_2}`

        `⇔m_{H_2}=1(g)`

   `→n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)`

   Theo phương trình hóa học :

   `→\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}`

   `⇔\frac{3}{2}.x+y=0,5(2)`

   Từ `(1)` và `(2)→x=0,2;y=0,2`

   `→n_{Al}=n_{Fe}=0,2(mol)`

   `→%n_{Al}=%n_{Fe}=50%`

   `b.`

   Bảo toàn nguyên tố `Al`

   `-n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)`

   Bảo toàn nguyên tố `Fe`

   `-n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

   Sau khi cô cạn dung dịch , ta thu được hỗn hợp muối gồm :

   `AlCl_3:0,2(mol)`

   `FeCl_2:0,2(mol)`

   `→`$m_{muối}$`=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}`

     `⇔`$m_{muối}$`=0,2.133,5+0,2.127=52,1(g)`

   `c.`

   Bảo toàn nguyên tố `H`

   `-n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`

   `→V_{HCl}=\frac{1}{2}=0,5(l)`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a)

   Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

   $⇒ 27a + 56b = 16,6(1)$

   $m_{H_2} = 16,6-15,6 = 1 ⇒ n_{H_2} = 0,5(mol)$

   $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
   $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = 1,5a +b = 0,5(2)$
   Từ (1)(2) suy ra: $ a= 0,2 ; b = 0,2$

   Vậy $\%n_{Al} = \%n_{Fe} = 50\%$

   b)

   $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$

   $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
   $⇒ m_{muối} = 0,2.133,5 + 0,2.127 = 52,1(gam)$

   c)

   $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$

   $⇒ V_{dd\ HCl} =  \dfrac{1}{2} = 0,5(lít)$

   Bình luận