Hòa tan 16g hỗn hợp bao gồm Mg,Fe vào H2SO4 đặc , nóng ,dư thu được 11.2l SO2 (đktc). Tính % khối lượng mối kim loại thu được

0 bình luận về “Hòa tan 16g hỗn hợp bao gồm Mg,Fe vào H2SO4 đặc , nóng ,dư thu được 11.2l SO2 (đktc). Tính % khối lượng mối kim loại thu được”

1. Đáp án: %$m_{Mg}$ $=$ $30$%

                 %$m_{Fe}=70$%

   Giải thích các bước giải:

   $Mg+2H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O$ 

     $2Fe+6H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$ 

   Gọi số mol của $Mg$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$ (mol)

    Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+56y=16 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{11,2}{22,4} \end{cases}$

                           ⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,2 \end{cases}$

   %$m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{16}.100$% $=$ $30$%

   → %$m_{Fe}=70$%

   Bình luận

2. Cho $\begin{cases} Mg: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

   Ta có: `24x+56y=16g(1)`

   `n_{SO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

   BTe:

   $\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

   $\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

   $\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

    `=> 2x+3y=2.0,5(mol)`

   `=>2x+3y=1(mol)(2)`

   `(1),(2)=> x=y=0,2(mol)`

   `%m_{Mg}=\frac{24.0,2.100%}{16}=30%`

   `%m_{Fe}=\frac{56.0,2.100%}{16}=70%`

   Bình luận