Hòa tan 18.4g hỗn hợp hai kim loại hóa trị II và III bằng axit HCl thu được dung dịch A và khí B. Chia B thành hai phần bằng nhau. a) Phần 1: Đem đốt

0 bình luận về “Hòa tan 18.4g hỗn hợp hai kim loại hóa trị II và III bằng axit HCl thu được dung dịch A và khí B. Chia B thành hai phần bằng nhau. a) Phần 1: Đem đốt”

1. Đáp án:

   a/ $m_{muối}=53,9g$

   b/

   $⇒C\%_{NaCl}=13,4\%$

   $\%C_{NaOH\ dư}=12,82\%$

    c/ $2\ kim\ loại:Zn; Al$

   Giải thích các bước giải:

    Gọi kim loại hóa trị II là A, hóa trị III là B. 

   PTHH

   $A+2HCl\to ACl_2+H_2(1)$

   $2B+6HCl\to 2BCl_3+3H_2(2)$

   Vậy khí B là $H_2$

   a. Phần 1: Đem đốt cháy, ta có:

   $2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

   $⇒n_{H_2}=n_{H_2O}=\dfrac{4,5}{18}=0,25\ mol$

   ⇒ Nếu đốt cháy toàn bộ khí B thu được: $0,5\ mol\ H_2$

   Theo PTHH (1); (2). 

   $n_{HCl}=2.n_{H_2}=1\ mol$

   BTKL:

   $m_{kim\ loại}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\\⇒18,4+1.36,5=m_{muối}+0,5.2\\⇒m_{muối}=53,9g$

   b. 

   $H_2+Cl_2\xrightarrow{t^o}2HCl$

   Theo a

   $n_{H_2}=0,25\ mol ⇒n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,5\ mol$

   $m_{dd\ NaOH}=200.1,2=240g\\⇒n_{NaOH}=\dfrac{240.20}{40.100}=1,2\ mol$

   PTHH

   $HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$

   $n_{NaOH}>n_{HCl} ⇒NaOH\ dư$

   $n_{NaOH\ dư}=1,2-0,5=0,7\ mol$

   $n_{NaCl}=n_{HCl}=0,5 mol$

   $m_{dd\ sau\ pư}=200+0,5.36,5=218,35g$

   $⇒C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{218,35}.100\%=13,4\%$

   $\%C_{NaOH\ dư}=\dfrac{0,7.40}{218,35}.100\%=12,82\%$

   c/ Theo đề bài, gọi $n_A=a ⇒n_B=a$

   Do $n_{ACl_2}=n_{BCl_3}$

   Giả sử: $A=2,4.B$ 

   $⇒a.A+a.B=18,4 ⇒ 3,4.a.A=18,4$

   Mặt khác: 

   $n_{H_2}=n_A+1,5.n_B ⇒ a+1,5a=0,5 ⇒ a=0,2\ mol$

   $Vậy: A=\dfrac{18,4}{3,4.0,2}=27 (Al) ⇒ B=65 (Zn) (Loại)$

   Do A hóa trị II, B hóa trị III

   Do vai trò của A,B trong phương trình trên như  nhau nên A là Zn; B là Al là thỏa mãn. 

   Vậy: $2\ kim\ loại:Zn; Al$

   Trả lời