Hòa tan 18,4gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg trong dd HCl 0,5M ( vừa đủ) thấy thoát ra 11,2lít khí H2(đktc) a,tính thể tích dd HCl cần dùng b,tính kh

0 bình luận về “Hòa tan 18,4gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg trong dd HCl 0,5M ( vừa đủ) thấy thoát ra 11,2lít khí H2(đktc) a,tính thể tích dd HCl cần dùng b,tính kh”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) 

   $Fe+2HCl—>FeCl2+H2$

   x———————–x(mol)

   $Mg+2HCl–>MgCl2+H2$

   y————————y(mol)

   Ta có

   $nH2=11,2/22,4=0,5(mol)$

   Theo PTHH

   $nHCl=2nH2=1(mol)$

   =>$VHCl=1/0,5=2(l)$

   b)

   $m H2=0,5.2=1(g)$

   $mHCl=1.36,5=36,5(g)$

   =>$m muối =mKL+mHCl-mH2=18,4+36,5-1=53,9(g)$

   c)

   Ta có hpt

   $56x+24y=18,4$

   $x+y=0,5$

   =>$x=0,2,y=0,3$

   =>%$mFe=0,2.56/18,4.100$%$=60,87$%

   =>%$mMg=100-60,87=39,13$%

   Trả lời

2. Fe + 2HCl —> FeCl2 +  H2

   x          0.4                          y    mol

   Mg + 2HCl —> MgCl2 +H2 

   y         0,6                           y   mol

   nH2= 11,2/22,4= 0,5mol

   $\left \{ {{x+y=0.5} \atop {56x+24y=18.4}} \right.$

   $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$ 

   %mFe/hh=( 56.0,2)/18,4.100%=60,87 %

   %mMg/hh= 39,13%

   m Muối = m Kim loại + mCl

   m Muối= 18,4+ 1.35,5= 53,9g

    

   Trả lời